试题难度：难度：中档 试题类型：填空题 试题内容：下表是元素周期表的一部分．
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）元素①～⑩中原子半径最大是______（填元素符号），它的原子结构示意图为______．
（2）元素④氢化物的分子结构呈______型，它是由______键形成的______分子（后两空填“极性”或“非极性”）．
（3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式______．
（4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．
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试题答案：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Si，⑩为S，（1）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径最大，则Na的原子半径最大，其质子数为11，原子结构示意图为，故答案为：Na；；（2）元素④氢化物为CH4，为正四面体构型，只含C-H极性共价键，但结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；极性；非极性；（3）C和SiO2高温下反应生成Si和CO，该反应为2C+SiO2高温.Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2高温.Si+2CO↑；（4）⑦、⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成盐和水，该反应的离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．