某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．若取这种废液来制取较纯净的氯化钾

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（1）由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br-氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液，故答案为：H2O2溶液；（2）由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，无色液体Ⅲ中只含有K+、Cl-，则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42-．操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开-分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开-蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开-过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来-结晶，故答案为：b；（3）由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2+，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2+，选用KOH溶液；除去SO42-，选用BaCl2溶液．而且只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可，故答案为：BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液（或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液）；（4）由以上知，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO32-和OH-，需用盐酸来除去过量的OH-及CO32-，调节pH=7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH=7，故答案为：除去过量的OH-及CO32-；滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH=7；（5）由于操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（6）氯化氢的物质的量与氯化钾的物质的量相等，100×35%×74.536.5=71.43吨，故答案为：71.43．