现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．阳离子H+、Na+、A13+

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①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，则A为Na2CO3，E为Al2（SO4）3；A溶液与C溶液反应只有气体产生，C为HCl；B为碱性，则B为Ba（OH）2；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，综上可知，A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，（1）由以上分析可知D为AgNO3，故答案为：AgNO3；（2）将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液中，恰好反应生成等量的NaHCO3和NaCl，NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO3-形式存在，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液显碱性c（OH-）＞c（H+），HCO3-?H++CO32-，水也电离出少量氢离子，则c（H+）＞（CO32-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）；故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）；（3）Al2（SO4）3与过量的Ba（OH）2反应生成偏铝酸钠和硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-═2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O；故答案为：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-═2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O；（4）在溶液Al2（SO4）3中逐步加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：A13++3OH-═A1（OH）3↓；当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀逐渐溶解生成偏铝酸钠溶液和水，其离子方程式为：A1（OH）3+OH-═A1O2-+2H2O；故答案为：A13++3OH-═A1（OH）3↓、A1（OH）3+OH-═A1O2-+2 H2O．